一、金属的化学性质
（一）金属与O2的反应
1.镁
（1）现象：
①在常温条件下，打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗，生成白色固体。
②在点燃条件下，镁带能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（2）化学方程式：
2.铝
（1）现象：
①在常温条件下，铝与空气中的O2发生反应，表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
②在点燃的条件下，铝在O2中能燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
（2）化学方程式：
3.铁
（1）实验现象：
①常温下，在干燥的空气中很难与氧气发生反应。
②常温下，在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用，生成暗红色疏松的物质-铁锈（主要成分：Fe2O3）。
③在点燃的条件下，铁在氧气中能剧烈燃烧（在空气中不燃烧），火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（2）化学方程式：
4.铜
（1）实验现象：
①常温下，在干燥的空气中，铜很难与氧气发生反应。
②在加热条件下，铜与氧气发生反应，表面变成黑色。
（2）化学方程式：
说明：金属与O2的反应速率，难易程度，与金属的活泼型有关，金属越活泼，越容易与氧气反应。
（二）金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
1.铝片浸入稀盐酸（或稀硫酸）中
（1）实验现象
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。试管壁发热，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰。
（2）化学方程式：
2.铁片浸入稀盐酸（或稀硫酸）中
（1）实验现象
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰。
（2）化学方程式：
3.铜片浸入稀盐酸（或稀硫酸）中不反应
总结：根据金属与相同酸反应速率的快慢，判断金属的活动性强弱；金属越活泼，反应越剧烈。
（三）金属跟某些金属化合物溶液的反应
1.铝片浸入硫酸铜溶液中
（1）现象：
铝片表面覆盖一层紫红色的物质，溶液逐渐由蓝色变为无色。
（2）化学方程式：
（3）质量变化：金属质量增加，溶液质量减小。
2.铁钉浸入硫酸铜溶液中
（1）现象：
铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。
（2）化学方程式：
（3）质量变化：金属质量增加，溶液质量减小。
（4）应用：不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
3.铜片浸入硫酸铝溶液中不反应
总结：活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液里置换出来。
提示：铜的化合物溶液呈蓝色；亚铁的化合物溶液呈浅绿色。