TUhjnbcbe - 2024/8/21 19:12:00
物质的组成、分类和性质易错知识清单1物质的分类（1）只含一种元素的物质一定是纯净物。（×）易错分析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫等。（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（×）易错分析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等。（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（×）易错分析：非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO、NO等。（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。（√）易错分析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(√)易错分析：结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。（6）Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。(√)易错分析：Na2CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱性。（7）含水的物质一定是混合物。（×）易错分析：物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液，但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·5H2O。（8）酸酐一定为酸性氧化物。（×）易错分析：酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物。（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（×）易错分析：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。2分散系（1）胶体粒子都带电。(×)易错分析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。（2）胶体的聚沉属于物理变化。(√)易错分析：如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。但蛋白质的变性凝聚不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。（3）因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。(×)易错分析：某些胶粒带电荷，胶体不带电。（4）高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒。(√)易错分析：生成的氢氧化铁胶体有净化自来水的作用，反应过程中生成了O2，具有杀菌消毒的作用。（5）胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液能透过滤纸和半透膜。(√)易错分析：胶体粒子的直径较大，可透过滤纸，半透膜是一种选择性透过膜，胶体不能透过半透膜；溶液中溶质粒子的直径较小，可以透过滤纸和半透膜。（6）浊液、胶体、溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应。(×)易错分析：三种分散系的本质区别在于分散质直径的大小。（7）纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米，因此纳米材料是胶体。（×）易错分析：胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。（8）电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。（×）易错分析：电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。3物质的性质和变化（1）化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中也一定伴随着化学变化。(×)易错分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化常会伴随光、热等的变化，所以化学变化中一定伴随物理变化。而物理变化如水凝固成冰，化学成分H2O并没有改变，没有新物质生成，所以物理变化中一定没有化学变化。（2）物质的氧化性、还原性等是化学性质。(√)易错分析：物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来，因而是化学性质。（3）煤的气化、液化是物理变化。(×)易错分析：煤的气化、液化是化学变化，生成了新物质。（4）盐析过程中生成了新物质，为化学变化。(×)易错分析：盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。加水后，物质又溶解，过程中无新物质生成，所以为物理变化。（5）有化学键断裂的反应一定是化学反应。(×)易错分析：有化学键断裂的反应不一定是化学反应，必须同时又有新化学键形成的反应，才是化学反应。例如：氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化，分别破坏了离子键和共价键，但是为物理变化。（6）同素异形体之间的转化为物理变化。（×）易错分析：同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。