年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Pb-
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是
A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油
C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢
2.下列过程对应的离子方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu0=3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
3.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A.PLA在碱性条件下可发生降解反应
B.MP的化学名称是丙酸甲酯
C.MP的同分异构体中含羧基的有3种
D.MMA可加聚生成高分子
4.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A.X和Z属于同一主族
B.非属性：XYZ
C.气态氢化物的稳定性：ZY
D.原子半径：YXW
6.科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是
A.充电时，Zn2+向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应Zn+MnO2=ZnMn2O4
C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D.放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.02molMnOOH
7.将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol/L的NaCl溶液。lg[cM/(mol/L)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)
B.Ksp(AgCl)/Ksp(Ag2CrO4)=10-2.21
CV≤2.0mL时，c(CrO42-)/c(Cl-)不变
D.y1=-7.82，y2=-lg34
8.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol/L，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp=(CuS)=6.3×10-36，Ksp=(ZnS)=2.5×10-22，Ksp=(CoS)=4.0×10-21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol/L)]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。
（2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol/L，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)_____mol/L，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或“不能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为_____。
（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_____。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_____。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9.CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g/cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。C下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成mL溶液。
滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为_____。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液
C滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A.容量瓶中液面超过刻度线
B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C.摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
10.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)ΔH1=-29kJ/mol
3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)ΔH2=+20kJ/mol
计算反应3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=kJ/mol
（2）CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。将8mmolCH4和8mmolBr2。通入密闭容器，平衡时，n（CH4）、n（CH3Br）与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
(i)图中CH3Br的曲线是_____(填“a”或“b”)。
(ii)C时，CH4的转化α=_____，n（HBr）_____mmol。
(iii)C时，反应CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K=_____。
（3）少量I2可提高生成CH3Br的选择性。C时，分别在有I2和无I2的条件下，将8mmolCH4和8mmolBr2，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(i)在11～19s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比v（有I2）/v（无I2）=_____。
(ii)从图中找出I2提高了CH3Br选择性的证据：_____。
(ⅲ)研究表明，I2参与反应的可能机理如下：
①I2(g)=·I(g)+·I(g)
②CH2Br2(g)+·I(g)=IBr(g)+·CH2Br(g)
③·CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+·Br(g)
④·Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+·CH3(g)
⑤·CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+·I(g)
⑥·I(g)+·I(g)=I2(g)
根据上述机理，分析I2提高CH3Br选择性的原因：_____。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11.ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。
（2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。
（5）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为_____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式)。
[化学—选修5：有机化学基础]
12.白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_____。
（2）B的结构简式为_____。
（3）由C生成D的反应类型为_____。
（4）由E生成F的化学方程式为_____。
（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。
（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。
（7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；
②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。