第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
1、分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：
（1）分子的质量和体积都很小；
（2）分子在不停的做无规则运动；
（3）温度越高，分子运动速率越快；例：夏季湿的衣服干的更快；热水中品红的扩散的更快；
（4）分子间有间隔；（同一物质分子之间的距离:气态＞液态＞固态；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。）
（5）同种分子构成的物质，化学性质相同。如氧气和液氧，都能使燃着的木条燃烧的更旺。
二、分子可以分为原子
1．原子的定义----原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。
3.物理变化和化学变化的微观解释：
物理变化：变化前后没有新的分子生成；
化学变化：变化前后有新的分子生成。
混合物和纯净物的微观解释：
混合物：构成混合物的微粒有两种或两种以上；
纯净物：构成纯净物的微粒只有一种微粒。
化学反应的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
注意：
微粒包括分子、原子、原子核、核外电子、质子、中子、阴离子、阳离子。
原子在化学变化中不再分，并不是说原子永远不能再分。
课题2原子的结构
一、原子的构成
1.原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。
(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）
2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数；
质子数（核电荷数）决定元素的种类；
三“决定”最外层电子数决定元素的化学性质；
原子核决定原子的质量；
4、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质与其核外电子排布有关，尤其是最外层电子数。
3、原子结构示意图：（以氧原子的原子结构示意图为例）
各层电子数带正电荷原子核核内质子数电子层
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子。
由分子构成的物质：气态非金属单质；由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2、H2、CO2、H2O、SO3、HCl）
由原子构成的物质：所有的金属，稀有气体单质，固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C，硫S，硅Si等）
由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。）
3、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成。例：水由氢元素和氧元素组成；
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成；
每个（1个）××分子是由×个原子和×个原子构成。
例：二氧化碳由二氧化碳分子构成；
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；
每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成；
铜是由铜原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。
课题3元素
一、元素
概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数（或核电荷数）决定。质子数不同，元素种类不同。
元素与原子的比较：
元素：宏观概念。元素只能论种类不能论个数。从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念。原子既能论种类又能论个数。从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元。
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
4、元素的分布：
①地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al；
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N；
③空气中前二位的元素：N、O；
注意：在化学反应前后元素种类不变，原子的种类不变。
二、元素符号
元素符号意义：表示某种元素；表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
发现者：俄国科学家门捷列夫。
元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数；
原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数（在原子结构中）
元素周期表中每一方格提供的信息：
12Mg镁24.31表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数
6、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4易失电子，带正电，成为阳离子；
非金属元素：最外层电子数≥4易得电子，带负电，成为阴离子；
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子，稳定结构；
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
元素的化学性质跟元素原子的核外电子排布有关，尤其是原子的最外层电子数。通常，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。
五、符号的含义：
H：表示氢元素；一个氢原子；
2H：2个氢原子；
Cu：表示铜元素；一个铜原子；表示铜这种物质；
注意：由原子构成的物质，元素符号可以表示三种含义。
4.2Mg2+：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷；
5.2S2-：2个硫离子；每个硫离子带两个单位的负电荷。
注意：当离子所带的电荷数为1时，通常省略。如Na+，Cl-.