阳光穿过水汽和小颗粒在空气中分散形成胶体产生丁达尔效应
关于胶体“9”点提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征及胶体的物理性质：
(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应，当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(5)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动，这种现象并非胶体独有。
(6)电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷。胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加入可溶性盐、加入与胶粒带相反电荷的胶体、加热或搅拌都可能引起胶体的聚沉。如Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或*素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
常见胶体
实验室常见胶体有氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、
生活中常见胶体有淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、牛奶、雾、墨水、涂料、碘化银胶体、硫化银胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等
此外，胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体。如：氢氧化铁胶体是澄清透明液体、烟、云、雾、肥皂泡沫等不是液体。
真题再现
1.判断正误
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(×)
(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)
(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)
(5)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)
(6)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)
(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)
(8)将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)
(9)分散质微粒直径介于1～nm之间的分散系称为胶体(√)
(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质(√)
(11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)
(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清溶液和浓盐水(√)
补充（1）：纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( D )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D
纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
补充（2）：胶体制备
1、Fe(OH)3胶体制备：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意事项：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，特别说明：此反应不标沉淀符号。
2、硅酸胶体制备硅酸胶体是液溶胶，其分散质是硅酸颗粒，分散剂是水。乳白色。浓度高时呈胶状。由硅酸钠溶液与弱酸作用或通过碘化媒交换钠离子而成。若向硅酸胶体中加入过量硅酸钠溶液，得到白色胶状沉淀，将沉淀分离出来后在减压下加热蒸发，即制得一种多孔固体硅胶。硅胶是一种常用的吸附剂、干燥剂和催化剂载体。干燥的硅胶吸水后，逐渐由蓝色变为粉红色，加热烘干后重新变蓝，可以重复使用。
3、三角洲的形成
江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。那些能随着河水长驱入海的泥沙，因它们的颗粒细小能成为胶体状态悬浮于河水中，所以没有在中途坠下，而在与含有许多食盐、硫酸镁等电解质的海水相遇时，这些泥沙微粒所带的负电荷被海水中的阳离子所中和，胶体状态被破坏，就要结成较大的粒子沉淀下来，形成三角洲。