第四章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？
观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？
有气体产生，溶液变成红色
Mg+2H2O——Mg(OH)2+H2↑
钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。
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