从第一单元的物质的性质和变化、基本实验仪器的使用，到第二单元的身边的物质--空气，再到第三单元物质的微观构成，我们涉及了许多的物质。有的只在某一节课出现过，有的在几个单元反复出现。
接下来，一起盘点一下这些物质，看看它们都是什么，在哪里出现过，性质都是怎样的，在现实中有什么意义。
●第一单元●
水。通常是无色液体，由大量水分子聚集而成。受热沸腾变成水蒸气这个过程是物理变化，从微观角度是水分子的间隔变大了。水，是纯净物，化学式是H2O。我们通常接触的矿泉水、纯净水、自来水、湖水都是混合物。硫酸铜晶体。蓝色晶体，将它研磨成粉状是物理变化，将它溶解于水形成蓝色的硫酸铜溶液也是物理变化。氢氧化钠溶液。是白色的氢氧化钠固体溶解于水形成的无色溶液。将它加入蓝色的硫酸铜溶液，会生成蓝色絮状沉淀，这个过程是化学变化。将这种蓝色絮状沉淀加热，会变成黑色，这个过程也是化学变化。石灰石。灰白色的石头，主要成分是碳酸钙。稀盐酸。无色透明液体混合物，与石灰石混合能产生大量气泡（二氧化碳），这种变化是化学变化。澄清石灰水。是氢氧化钙溶于水形成的无色透明溶液，是混合物，遇到二氧化碳能够变浑浊，经常用它检验二氧化碳的存在。将它加入到酚酞里溶液变红。酚酞试液。固体酚酞溶于酒精形成的无色透明溶液。将氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或浓氨水加入其中，溶液都能够变为红色，这个过程是化学变化。碳酸钠粉末。白色固体粉末，遇到稀盐酸能够迅速产生大量气泡，这种气泡是二氧化碳，这个过程是化学变化。酒精。学名乙醇，通常是无色透明液体，由大量分子聚集而成，用作酒精灯的燃料，具有可燃性。蜡烛。通常为固体，混合物，密度比水小，质地较软，主体通常为石蜡和棉芯。有可燃性，燃烧能生成水和二氧化碳。
●第二单元●
氮气。无色气体，化学式N2，由大量氮分子聚集而成，空气中体积含量大约78%，能用来制硝酸、氮肥，创造低温环境。不溶于水，化学性质稳定。氧气。无色气体，化学式O2，由大量氧分子聚集而成，空气中体积含量约21%，不易溶于水。能供给呼吸、支持燃烧。化学性质活泼，物质与氧气的反应被称为氧化反应（不是基本反应类型），分为缓慢氧化（动植物呼吸、食品发霉等）和剧烈氧化（燃烧）。稀有气体。氦氖氩氪氙氡，由大量原子聚集而成，空气中含量极低，通电能发光，化学性质稳定。二氧化碳。化学式CO2，由大量二氧化碳分子聚集而成，通常是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧，通常不支持物质燃烧。汞。化学式Hg，由大量汞原子聚集而成，俗称水银，通常是液态，属于金属。加热能和氧气发生化合反应，生成红色的氧化汞。氧化汞受热又能分解成汞和氧气。有*气体系列：硫的氧化物、氮氧化物、臭氧、一氧化碳。这些物质都是空气污染物。红磷。化学式P，由磷原子聚集而成，通常是红色固体，具有可燃性，实验室用红磷燃烧实验，验证氧气约占空气总体积的1/5。红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷。过氧化氢。化学式H2O2，是双氧水的主要成分，实验室常用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，它们混合生成水和氧气。二氧化锰。黑色粉末，不溶于水，化学式MnO2，在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解的反应中，都可以作为催化剂。氯酸钾。白色晶体，化学式KClO3，实验室中可用它和二氧化锰共热制取氧气，生成氯化钾（KCl）和氧气。高锰酸钾。紫黑色粉末，化学式KMnO4，能溶于水，实验室可用它受热制取氧气，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气。碳。化学式C，由大量原子聚集而成，在空气中燃烧可以到红热的状态，在氧气中燃烧发出白光，放出热量。反应条件是点燃，生成物是二氧化碳。硫。*色粉末，化学式S，由大量硫原子聚集而成，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。铁。铁丝是白色固体，铁粉是黑色粉末，化学式Fe，由大量铁原子聚集而成。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（四氧化三铁，Fe3O4）。在做这个实验的时候，集气瓶底要放少量水或细沙，防止集气瓶底炸裂。
●第三单元●
品红。由分子构成，能溶于水，溶于水的实验证明了分子在不断运动。如果加上冷热水，那么能够说明温度越高，分子运动越快。浓氨水。氨气溶于水形成的溶液，能使酚酞溶液变红，能够挥发出氨气（NH3），有刺激性气味，酚酞遇到这种气体也能变红。实验室用它和酚酞溶液同在一个封闭体系中的实验，证明了分子在不断运动。氢气，氯气。氢气（H2），氯气（Cl2），它们都是由分子构成的，氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl）。氯化钠。白色晶体，化学式NaCl，由钠离子和氯离子构成，是食盐的主要成分。