本期为第一章:化学计量数在实验中的应用
第一节:物质的量气体摩尔体积
考点一:物质的量和摩尔质量
(1)物质的量(n)——表示含有一定数目的粒子的物理量,单位为摩尔
(2)阿伏伽德罗常数——0.kgC所含原子数,其数值约为6.02×10~23,单位/mol。公式:NA=N/n
(3)摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量,单位g/mol。公式:M=m/n(以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量)
易错警示:1.相对原子质量与摩尔质量不是同一物理量,单位不同,只是在数值上相等。
2.摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量的单位为1
3.阿伏伽德罗常数时一个物理量,单位是/mol,6.02×10~23只是它的近似值,二者不能混为一谈。
考点二:气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律
影响物质体积大小的因素(1)决定物质体积大小的因素:粒子的数目,物质粒子本身大小,物质粒子间距离大小。
(2)决定固体,液体体积大小的主要因素:粒子数目和粒子本身大小。
(3)决定气体体积大小的主要因素:粒子数目和粒子间距离。
2.气体摩尔体积——一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积
单位:L/mol;
数值:在标准状况下(指温度为0摄氏度,压强为Kpa)约为22.4L/mol
影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强
计算:物质的量(n),气体体积(V)和气体摩尔体积的关系式:Vm=V/n
3.阿伏伽德罗定律及推论
(1)阿伏伽德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子或者气体的物质的量相等
(2)阿伏伽德罗定律的推论:T,p相同V1/V2=n1/n2
T,V相同p1/p2=n1/n2
T,P(密度)相同P1/P2=M1/M2
易错警示:1.使用条件一般指标准状况
2.适用对象:必须是气体,可以是单一的,也可以是混合的。水,酒精,SO3,CCl4等物质在标准状况下不是气体。
3.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,其他条件下不一定是(注意)
4.22.4L在标准状况下是1mol,非标准状况下,可能是,也可能不是。
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