一、教学目标
1.能说出氢氧化铁和亚铁的制作方法及其相关化学性质，能够书写氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的化学方程式。
2.通过实验制备氢氧化铁和亚铁过程，逐步学会科学探究的方法，通过对实验现象的分析，逐步学会用比较和归纳的方法解决问题。
3.通过对氢氧化亚铁制备装置的改进，逐步体会大胆猜想与创新的精神。
二、教学重难点
氢氧化铁和亚铁的制备。通过实验探究氢氧化亚铁的制备。
三、教学过程
(一)旧知导入
实验室经常用什么方法制备氢氧化铝?氢氧化铝可以与哪些物质发生反应?
1.用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝；
2.铝的氢氧化物既可以与酸反应，也可以与强碱反应，是两性氢氧化物。氢氧化铝加热分解可以生成对应铝的氧化物。
铁的氢氧化物能用铁盐溶液与氨水反应制得吗？铁的氢氧化物是否也能发生类似的反应呢?这节课就来学习“氢氧化铁和亚铁的制作”。
(二)探究新知
铁有几种氢氧化物?怎样制取?
问题1：铁的化合价有+2、+3价，因此铁的氢氧化物有2种，分别为氢氧化铁与氢氧化亚铁。
问题2：用对应的可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制取。
实验室制备氢氧化铝通常用弱碱-氨水，不用强碱比如氢氧化钠NaOH，因为氢氧化铝会溶于强碱。但是铁的氢氧化物不溶于强碱。因此可以利用铁盐与强碱比如氢氧化钠反应来制得。
在2支试管里分别加入少量FeCl和FeSO4溶液，分别标号为1和2然后滴人NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
试管1中有红褐色沉淀，试管2中先有白色沉淀生成，而后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。
试着写出相关的离子方程式。
Fe(OH)3、Fe(OH)?沉淀分别为红褐色与白色沉淀。试管2中生成的氢氧化亚铁沉淀为什么会由白色变为灰绿色，再变为红褐色呢?
因为白色的氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁。
氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应的化学方程式为：
采用什么方法可以制得较纯净的氢氧化亚铁呢?
①先在盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入铁粉，再加入氢氧化钠；②加人氢氧化钠之后，用油液封液面；③在盛有过量铁的试管中加入稀硫酸，再加人氢氧化钠溶液，最后用油液封液面:
分组实验，并观察实验现象。
都有灰绿色或者是红褐色沉淀生成。
为什么还有灰绿色和红褐色沉淀生成呢?如何进一步改进实验呢?
没有避免空气中的氧气以及溶液中溶解的氧气对反应体系的影响。方案1:将用于配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去溶解的氧气;用胶头滴管向硫酸亚铁溶液中加人氢氧化钠溶液时，将滴管插人硫酸亚铁溶液的液面以下;硫酸亚铁溶液中滴入少量与其不反应且密度较小的有机溶剂，如植物油，形成液封，阻止产生的氢氧化亚铁与空气接触;
方案2：将液封的方式换成另一个生成气体(氢气)的装置，从而排除空气中氧气对反应体系的干扰(之后学生自行做实验)
类比氢氧化铝与酸以及加热分解的反应，写出氢氧化亚铁和氢氧化铁与酸的反应，以及氢氧化铁加热分解的离子方程式。
(三)巩固提升
首先打开a和b，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a和b，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，最终产生少量白色沉淀。
(四)小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：探究制备氢氧化亚铁其他的方法。
四、板书设计