注意：本节是对第一节的补充，如果对第一节已经理解透彻的话，本节内容可以忽略！主要还是基于上一节秘诀的进一步解释：氧化还原反应秘诀（快速记忆）：失升氧、得降还、若说剂、恰相反。（解释：失去电子，化学价升高，发生氧化反应，生成的产物是氧化产物（化学价升高的产物），对应的反应物质是还原剂；得到电子，化学价降低，发生还原反应，生成的产物是还原产物（化学价降低的产物），对应的反应物是氧化剂。）
01对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性：指的是物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：NaAl
原因：根据金属活动性顺序（金属活动顺序：KCaNaMgAl(钾钙钠镁铝），ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAu），Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
所以说，氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
3．从元素的价态考虑：
(1)最高价态——只有氧化性如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
(2)最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；
(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断：
氧化还原反应原理(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物
(2)还原性强弱：还原剂还原产物
反应① H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应② 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
还原性：H2SO3I－Fe2＋；氧化性：Fe3＋I2H2SO4。
根据氧化还原反应原理判断
则：
还原剂的还原性
氧化剂的氧化性
由反应①可知H2SO3I－I2H2SO4
由反应②可知I－Fe2＋Fe3＋I2
2．依据元素活动性顺序判断氧化性和还原性，具体情况如下图：
依据元素活动性顺序判断氧化性和还原性3．依据产物中元素价态的高低判断还原性或氧化性的强弱
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
依据产物中元素价态的高低判断还原性或(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
依据产物中元素价态的高低判断4．依据影响因素判断
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
如氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
(1)价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。
购买专栏解锁剩余35%