一、质量守恒定律
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
4.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
二、二氧化碳的制法与性质
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑
5.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
三、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；
③试管口应略向下倾斜；
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集；
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
四、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：2H2O2==2H2O+O2↑
（3）实验室制取氧气三：2KC1O3==2KC1+↑
（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：2H2O==2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2
（10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaCO3==CaO+CO2↑
五、最常见的一些例题
1、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
2、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
3、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六、离子的检验
1、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
2、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
3、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
4、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。