01考纲要求
了解原子的构成(由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成）。了解元素原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图的表示方法。
02原子的组成
1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的，
原子核由质子和中子构成。
2.构成原子的粒子及其性质
由此可见：原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
原子质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），其中，1个质子和一个中子的质量答题相当。
03核外电子的分层排布
核外电子的分层排布：在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层(如右图)。电子总是先从内层层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：
核外电子的分层排布1．核外电子的排布规律，以下四个规律相互制约的，在考虑问题时需要同时满足
（1）各电子层最多容纳2n的平方个电子，其中n表示电子层数；
（2）最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；
（3）次外层电子数不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_升高_的电子层。
特别提醒
2．结构示意图，以Na元素为例
以Na元素为例
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子
层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
思考题：试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。
以Na元素为例3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
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