那好，欢迎来到化学发布会。今天我们要介绍是物质量。它来的无声无息。但却充满着乐趣哦，来看看吧！
首先先认识一下，什么是物质的量？
物质的量是国际单位制规定的七个物理量之一(其它为米，千克，坎德拉，开尔文，秒，安培)。
某物系中所含基本单元数是阿伏伽德罗常数的多少倍，则该物系中物质的量就是多少摩尔
符号：n，单位：摩尔(mol)。
每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
国际规定12克的碳-12，含有的碳原子就，阿伏伽德罗常数。符号：NA,一般采用6.02*10的23次方mol^-1近似值。
n＝N/NA,这里N，表示粒子数。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。
物质的量、质量、摩尔质量、粒子数的关系
M＝m/n，或m＝nM，或n＝m/M
N＝n*NA＝m/M*NA
标准状况温度为0°C,压强为1.01*10^5pa时的状况，为标准状况。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的的体积。
符号：Vm，单位：L/mol。
标准状况下，任何气体的摩尔质量都约是22.4L/mol。
气体定律
1.对于任意两种或多种气体，(无论是纯净气体还是混合气体)：①.温度；②.压强；③.体积；④.物质的量，这四个量中任意三个相同，另一个必然相同。
2.同温，同压下的任意气体的密度之比等于相对分子质量(摩尔质量)之比，即ρ1/ρ2＝M1/M2。
3.同温同压下任一气体质体积之比等于物质的量之比，V1/V2＝n1/n2
4.同温,同温同体积下任意气体的压强之比等于物质量之比，ρ1/ρ2＝n1/n2
气体状态方程
一定质量的气体，从初状态(p1,V1,T1)变化到终状态(p2，V2,T2),压强和体积的乘积与热力学温度的比值是不变。
p1*V1/T1＝p2*V2/T2。
下次再介绍吧，记得努力学习哦！