复习高中“化学变化”一章，涉及到许多基本的概念。限于知识的层次性、阶段性，同学们初中时的对某些概念的理解，在高中看来，可能是片面的，甚至是错误的。在高中复习时，一定要透彻地理解并掌握重要的概念。现把同学们易理解错的知识点做一归纳，提醒同学们切莫误入陷阱。
提醒1.有沉淀生成的反应不一定是化学变化。如向氢氧化铁胶体溶液中加入盐酸，溶液出现沉淀。这种沉淀是氢氧化铁胶体遇到了盐酸电解解溶液，发生了胶体聚沉。这是一种物理变化。若聚沉之后，生成的氢氧化铁沉淀与盐酸发生了中和反应，沉淀又溶解了，后一步变化是化学变化。
提醒2.有颜色变化的变化不一定是化学变化。如压缩一个盛有溴气的容器，容器内气体的颜色变深，这就是一个物理变化。颜色的加深是由于容器的体积缩小，溴的浓度增大形成的。
提醒3.反应前后没有化学键的断裂与生成的变化，也有可能是化学变化。如氨气通入水溶液中生成了一水合氨的变化，反应前后没有旧键的断裂与新化学键的生成，在一水合氨中，氨与水之间的作用是氢键。此变化生成了新物质——一水合氨，所以是化学变化。
提醒4、仅有化学键断裂、没有新化学键生成的也可能是化学变化。如加热结晶水合物蓝矾，生成没水的硫酸铜和水。反应时后结晶水与铜离子之间的配位键断裂，但没有新的化学键形成，但变化有新物质水、硫酸铜生成，属于化学变化。
提醒5、单质与盐之间的反应不一定是置换反应。如氯气通入到氯化亚铁溶液中，发生Cl2+2FeCl2=2FeCl3,这是一个化合反应。
提醒6、两种盐溶液混合发生的反应，不一定是复分解反应。2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl.它不是复分解反应。初中化学的许多反应规律都有其局限性。
提醒7.酸与酸之间也可能发生化学反应。如氧化性酸（浓硫酸H2SO4）与还原性酸（氢碘酸HI）反应.H2SO4+2HI=I2+SO2↑+2H2O.
提醒8、碱与碱之间也可能发生化学反应。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4],氢氧化铜微显两性。
提醒9、形成钝化膜的物质并不能抵抗所有物质的腐蚀。如铝表面形成了钝化膜后，可就不能被硫酸铜溶液等盐腐蚀，但仍能被强酸（H2SO4）强碱（NaOH）腐蚀。因铝钝化后，生成了两性的氧化铝，即能与酸又能与碱反应，所以铝钝化后也能被强酸强碱腐蚀。
提醒10、弱酸也可能制强酸。H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，弱酸氢硫酸制得了强酸硫酸。这一反应的产物，硫化铜不能溶于生成的稀硫酸，反应可以正向进行。H3PO4+NaCl=NaH2PO4+HCl。这一个反应是在加热条件下进行的，依据是原理是，高沸点的酸（H3PO4）制低沸点的酸（HCl）。
提醒11、二价的铁盐也可以通过化合反应制得。如氯化亚铁可以通过氯化铁与单质铁化合制备，硝酸亚铁可以用硝酸铁与单质铁化合制得。2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
提醒12、蛋白质的盐析实质上是胶体的聚沉。在制肥皂的过程中，向油脂与氢氧化食盐细粒，搅拌、静置，高级脂肪酸钠从混合液中析出，浮在液面上，与甘油、水分离这个过程也中盐析。它们的实质是一样的，蛋白质溶液、高级脂肪酸钠与甘油的混合液都是胶体，加入食盐电解质后，胶体发生了聚沉。它们都是物理变化。但愿对同学们有帮助。