物质的分类作为高一入门以及高三一轮复习的起点，无疑具有非常重要的基础性地位，涛涛老师把基础性知识全部汇总下来，期待你能够掌握心法，成就自己。以下内容个字，均为该内容重点，先收藏再反复观看。
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重点内容如下：
一、氧化物
1.酸性氧化物：能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：SiO2SO2CO2SO3等
常见的不是酸性氧化物的：NO2CONO
注意：Mn2O7也是酸性氧化物
2NO2+H2O=2HNO3+NO
2.碱性氧化物：能与水反应只生成碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
常见：CaOFe2O3CuONa2O
常见的不是碱性氧化物的：Fe3O4Na2O2
注意：Fe3O4+8HCI=2FeCI3+FeCI2+4H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
辨析：酸性氧化物一定是非金属氧化物（错误，Mn2O7）
碱性氧化物一定是金属氧化物（正确）
二、酸
六大强酸：HCIHNO3H2SO4HCIO4HIHBr
常见弱酸（需要多积累）：H2SO3H2CO3H2SiO3H3PO4HFH2C2O4（草酸）CH3COOH
HCIOH2S
强酸制取弱酸：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐（复分解反应，这里就要注意，与初中不同，复分解反应发生的条件是：沉淀、气体或者弱电解质生成）
2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2
特殊：
1.少量CO2通入到次氯酸钠溶液中
CO2+H2O+NaCIO=HCIO+NaHCO3
原因是：H2CO3HCIOHCO3-
2.弱制强
CuSO4+H2S=CuS（沉淀）+H2SO4
但是注意换成FeSO4不反应
3.注意：CO2通入到氯化钙或者氯化钡溶液中不反应
三、碱
四大强碱：NaOHCa（OH）2Ba（OH）2KOH
常见弱碱：NH3·H2OFe（OH）3Cu（OH）2
四、盐
1.正盐：金属阳离子或铵根离子与酸根形成的盐
常见正盐如：NaCICH3COONH4K2SO4Ca（NO3）2
2.酸式盐：能够电离出氢离子的盐
常见酸式盐如：NaHCO3NaHSO4KHSO3等
注意：弱酸的酸式盐既能与强酸反应也能与强碱反应
3.碱式盐：能够电离出氢氧根离子的盐
常见的碱式盐如：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜Mg（OH）CI碱式氯化镁
4.复盐：多种阳离子与酸根离子形成的盐
常见的复盐有：KAI（SO4）3（NH4）2Fe（SO4）2
注意：看似简单实际出题者会考你下面这样的
NaHPO3NaHPO2等
需要积累：H3PO3为二元酸，H3PO2为一元酸，如果还想深入学习，应该掌握从磷酸开始的结构式
五、酸酐（非必考，但需要了解）
1.定义：酸酐就是含氧酸脱去一分子或者几分子水剩下的部分
2.如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3就是H2SO4的酸酐，这里我相信你应该可以举一反三的写出来H2CO3H2SO3H2SiO3的酸酐了
3.HCIO4的酸酐如何突破呢HCIO4-H2CI2O8-H2O-CI2O7，把里面同时乘以2再减去水分子就可以了，这里相信你可以举一反三写出HCIOH3PO4的酸酐了
4.特殊：CH3COOH的酸酐为乙酸酐，（CH3CO）2O这就是乙酸酐
5.注意：酸酐中元素化合价与原酸中相同；
酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐
以上是涛涛老师对于高中化学物质的分类学习的分享，感谢阅读。
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