化学反应的方向和限度是从化学热力学的角度研究某化学反应发生的可能性及进行程度。除此之外，还要从化学动力学的角度研究化学反应进行的快慢。为了从本质上揭示化学反应的复杂性，本节教材以化学反应是有历程的为开篇，明确提出基元反应的概念，又通过化学反应是如何进行的造成化学反应速率千差万别的原因是什么等问题的分析，在不增加学习难度、不过多引入概念的情况下，引导学生
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A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
解题时先利用所给条件列出“三段式”:
2A(g) + B(g)
2C(g)
起始浓度/(mol·L-1)
2s内变化浓度/(mol·L-1)0.60.30.6
2s时浓度/(mol·L-1)1.40.70.6
依据化学反应速率的定义可知
v(A)=
=0.3mol·L-1·s-1;
同理可知:v(B)=0.15mol·L-1·s-1;
2s时A的转化率=
×%=30%;
2s时B的浓度为0.7mol·L-1;即B项错误。
6.反应速率的测定方法
测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。物质的某些物理性质（如压强、体积、吸光度、电导率等）与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法，通过准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。常用的物理方法有量气法、比色法、电导法。
本节内容实在必修第二册的基础上的进一步加深，多数知识和内容是对必修内容的复习和回顾，因此在教学中侧重对化学反应速率计算练习。