四、原因、理由类规范语言表述答题模板
1.答题模板：
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……”
2.规范解答归纳
(1)明矾净水的原理：
明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(2)高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消*、杀菌的原理：
Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消*，其还原产物Fe3＋发生水解反应Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(3)碳酸铵溶液显碱性的原因：
碳酸铵溶于水能发生水解，CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。
(4)碳酸氢钠溶液显碱性的原因：
碳酸氢钠溶于水后，HCO3－的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
(5)蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：
在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
(6)用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：
温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
(7)适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：
温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
(8)用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：
在阴极发生反应：2H＋＋2e-===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，使溶液显碱性。
(9)在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：
阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
(10)在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：
增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
(11)在尾气吸收装置中试剂的作用：
吸收尾气中××气体，防止污染空气。
(12)在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：
防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。
(13)在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：
防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。
(14)在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：
1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。
2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。
例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。
答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失
五、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板
1.答题策略：
理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：
(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；
(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；
(3)问题所涉及的变化的结果。
2.答题模板：
(1)速率、平衡移动类简答题的答题模板:
叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)；
(2)溶液中离子平衡简答题模板:
……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论。)
例：已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。
答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
六、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板
(1)除杂：
除去……中的……
(2)干燥：
除去……气体中的水蒸气，防止……
(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(4)加热的目的：
加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(5)温度不高于××℃的原因：
适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
(6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：
蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。
(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：
蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)→洗涤→干燥。
(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：
减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：
将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
(11)洗涤沉淀：
沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
(13)洗涤沉淀的目的：
除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
(14)冰水洗涤的目的：
洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
(15)乙醇洗涤的目的：
a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b、除去固体表面吸附的杂质；c、乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。
(16)蒸发、反应时的气体氛围：
抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
(17)事先煮沸溶液的原因：
除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。
(18)将矿石粉碎的原因：
增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
(19)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：
用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
(20)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：
盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
七、有机化学答题规范语言表述
1.有机化合物系统命名的基本格式规范如下所示：
注：顺序规则：有机化合物中的各种基团可以按一定的规则来排列先后次序，这个规则称为顺序规则(Cahn-Ingold-Prdogsequence)，其主要内容如下：
①将单原子取代基按原子序数(atomicnumber)大小排列，原子序数大的顺序在前，原子序数小的顺序在后，有机化合物中常见的元素顺序如下：
IBrClSPFONCDH
在同位素(isotope)中质量高的顺序在前。
②如果两个多原子基团的第一个原子相同，则比较与它相连的其它原子，比较时，按原子序数排列，先比较最大的，仍相同，再顺序比较居中的、最小的。
③含有双键或三键的基团，可认为连有两个或三个相同的原子。
④若参与比较顺序的原子的键不到4个，则可以补充适量的原子序数为零的假想原子，假想原子的排序放在最后。
2.官能团的保护原因：
在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如：
(1)为了防止-OH被氧化可先将其酯化；
(2)为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；
3.官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分
(1)官能团名称书写
①找关键词，按要求书写；
②名称不能出现错别字。
(2)结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。
(3)方程式书写规范
①反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意，反应物和产物之间用“―→”连接，有机物用结构简式表示，并遵循元素守恒进行配平。
②反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同，不要漏写反应条件。
③有些有机反应须用中文标明。如淀粉、麦芽糖的水解反应等。
4.确定含苯环有机物同分异构体数目的“有序思维”如下：
（1）“碎片”推测：依分子式(不饱和度)信息、特殊结构信息、化合物性质、类别信息。
（2）碎片分类：先“简”后“繁”(或按“端基碎片”和“非端基碎片”分)。
（4）碳架构建：由“长”到“短”，先“整”后“散”，支链由“心”到“边”。
（5）“碎片”组装：先在苯环上进行基团定位→再考虑取代基的碳链异构→接着考虑取代基在苯环上的位置异构→最后考虑官能团异构。
（6）方法选择：“端基碎片”的位置异构一般选择“等效氢”“定1动1”等方法；“非端基碎片”的位置异构一般选择“插入法”“烷基分配法”。
5.合成路线流程图的基本格式
八、物质结构与性质说理题答题模板
1.有关电离能的考点的答题模板①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
①氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是:基态原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定。
②第一电离能F＞N＞0的原因:同一周期从左至右第一电离能逐增大，但N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而F＞N＞0。
2.有关电子亲和能的考点的答题板板：元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次増大，原因是:同一周期，从左往右，元素的非金性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，形成的筒单明离子越稳定，释放出的能量越多，因此第一电子亲和能逐渐增大；氮元素的E1呈现异常的原因是:由于氮元素的2p轨道为半充满结构，能量较低，相对稳定，不易结合一个电子，释放能量较低。
3.物质稳定性比较答题模板
①Cu0在K时分解为Cu20和02，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu20比Cu0更稳定的原因:最外层电子排布，Cu20中Cu+为3d10，而Cu0中Cu2+为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。
②铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+小于Fe3+，原因是:Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态，能低更稳定。
4、焰色反应的答题模板：元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为:电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能星，形成焰色反应。
5.分子的稳定性答题板
①稳定性HS＞HSe的原因是:S原子半径比Se小，S-H键的键能比Se-H的键能大。
②硅与碳同族，也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是:C-H健
和C-C较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si健和si-H的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。
③SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是:C-H的键能大于C-0健，C-H健比C-0键稳定，而Si-H健的键能却远小于Si-0，所以Si-H健不稳定而傾向于形成稳定性更的Si-0。
④TiCl4分子结构与CCl4相同，二者在常温下都是液体，TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因:钛原子半径比原子大，Ti-Cl健比C-Cl健的键长长，键能低，易断裂。
6.键角的答题模板：CH4、NH3、H20的键角由大到小的顺序为:CH4＞NH3＞H20，原因是:三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，排斥力越大，导致o健之问的键角变小。
7.酸性强弱的答题模板：H2Se04比H2Se03酸性强的原因:H2Se04和H2Se03可分别表示成(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2Se04的非羟基氧比H2Se03的非羟基氧多，H2Se04中的Se为+6价，而H2Se03中的se为+4价，H2Se04中的Se正电性更高，导致Se-0-H中0的电子更向Se偏移，越易电离出H。
8.配位键的形成答题模板
①CN-做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的电负性小于氨元素的电负性，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。
②C0作配体时，配位原子是C而不是0，其原因是:的电负性小于0，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰品石(Na3AIF6)的阴离子中一个AI原子可以形成6个共价键，原因是:B原子价电子层上没有d轨道，AI原子价电子层上有d轨道。
④已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是:在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤对电子的吸引能力増强，难与Cu2+形成配位键。
9.氢键的答题模板
①冰中氢键的键能为18.8KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，解释原因:液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键）。
②水由液体形成固体后密度却减小，原因为:水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
③氨气极易溶于水的原因为:氨气和水都是极性分子，相似相溶;氨气与水分子能形成氢键。
④一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的是NH3，解释原因:NH3存在分子间氢键，分子问作用力强。
10.物质溶解性的答题模板：请解释加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]S04·2H20品体的原因:乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度。
11.分子极性大小比较答题模板：C、0电负性相差1.0，由此可以判断CO应为极性较强的分子，但实际上CO的极性较弱，请解释其原因:从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位健的电子对是氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性。
12.相对分子质量大小比较答题模板：测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是:HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。
13.晶体导电原因答题模板：
①Fe晶体能导电的原因:电子可在两种不同价态的铁离子快速发生移动。
②金属Ni导电的原因是:Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。
14.晶体熔点沸点比较答题模板
①H20沸点高于H2S的原因:H20分子间存在氢键，且比范德华力强。
②SiH4沸点高于CH4的原因:SiH4和CH4的组成和结构相似的物质，SiH4的相对分子质量大，分子间作用力大（范德华力大），熔沸点高。
③氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度