北京最大白癜风医院 http://www.znlvye.com/ΔG0,反应自发。
1、计算焓变和熵变时,它是根据所处是反应物还是生成物来规定数据的正负的,故正反应的ΔG是正(即不自发),那么逆反应即为负(所有数据乘了-1)(即自发)。当然吉布斯自由能为0就两说了。
2、焓变决定化学反应是吸热还是放热,一般来说,放热越多,反应越能自发进行。而熵变是决定反应的混乱程度,如固体变成气体,混乱增大,所以熵变增大。熵变增大,反应越能自发进行。
3、具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔSΔG0,反应自发;ΔG0,非自发;ΔG=0,平衡ΔH表示焓变,T是开尔文,ΔS是熵变所以:ΔH0,ΔS0,高温自发ΔH0,ΔS0,非自发ΔH0,ΔS0,一定自发ΔH0,ΔS0。
因此,可以用ΔG来判断反应是不是自发的。