北京治疗白癜风哪里医院权威 http://www.ykhongye.com/m/一、可逆反应
1．定义
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．特点
⑴二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。
⑵一小：反应物不能完全转化，反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于%。
3．表示
在方程式中用“”表示。
可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
二、化学平衡状态
1.概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
2.化学平衡状态的特征
注意：研究对象必须是可逆反应。
⑴动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍然在发生。
⑵等：V正=V逆≠0。
⑶定：反应混合物中，各组分的浓度保持一定。
⑷变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的一个条件，平衡会发生移动。
⑸同：一个反应，无论从正向开始，还是从逆向开始，或是从中间某一状态开始，只要条件（T、p、c）相同，最终达平衡状态相同。
3.化学平衡状态的标志
⑴V正=V逆。
对于同一种物质而言，V消耗=V生成。
对于不同种物质而言，其中必有一种表示V正，另一种表示V逆，且速率比满足化学计量数之比。
⑵混合物体系中各组分的百分含量不变。
⑶混合物体系中各组分的浓度不变。
⑷反应物的转化率不变。
⑸对于有气体参加且△V≠0（反应前后气体的物质的量改变）的可逆反应：
气体的总物质的量恒定；
气体的平均相对分子质量恒定；
恒温恒容时压强不变；
恒温恒压时体积不变、密度不变。
⑹温度：任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热条件下，体系温度不再变化。
⑺其它：如体系颜色不再变化。
化学平衡状态判断“三
