H2SO4是硫酸的化学名称，硫酸是一种无机化合物，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色黏稠的油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，它们都是由浓硫酸稀释而来的，实验室用得比较多的是分数98%的浓硫酸，沸点℃，相对密度1.84g/ml。
一、浓硫酸的特性：高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。稀释时一般是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌的，切不可把水倒入浓硫酸中！
二、浓硫酸的用途：它是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质（一般用熟石灰）进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界，有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
三、浓硫酸的化学性质：
1、可与绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；例如：与碳酸盐反应生成碳酸的硫酸盐，碳酸不稳定又分解；
3、可与碱中和反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
四、如何检验是否含有硫酸的阴离子呢？
1、所需药品：氯化钡溶液，稀硝酸。
2、检验方法：向待测物溶液滴入几滴氯化钡溶液，振荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中含有硫酸根离子。但此方法仅限中学阶段。
五、硫酸使用不当会带来诸多危害：
1、虽然硫酸并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，有机会导致爆炸；
2、作为强氧化剂的浓硫酸与金属进行氧化还原反应时会释出有毒的二氧化硫，威胁工作人员的健康；
3、长时间暴露在带有硫酸成分的浮质中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的刺激，更可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少；
4、误服硫酸有机会导致维生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影响的部位。
六、处理措施：
1、硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。
2、溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。
3、吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并迅速就医。
4、误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。
可见，对任何物质我们要全面了解后，才能作出判断，不能片面地说它好还是坏，要一分为二的、辩证的看待化学物质，趋利避害，使化学物质造福人类！
