实验补充
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1.证明盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱，应用Ca(ClO)2溶液，不用NaClO溶液（后者无明显现象）
2.除去N2：通过灼热镁粉
3.中和滴定中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后可使用，滴定管和移液管经干燥或润洗后使用
4.托盘天平、量筒读数一位小数，滴定管2位小数
5.重结晶的起点是固体，结晶的起点是溶液
6.不能排空收集：N2CONO
7.试管可用于液体或固体的加热，烧杯（升华除NaCl中I2除外）、烧瓶用于液体加热，坩埚只用于固体灼烧
8.监测气体流速：通过广口瓶中产生气泡的速率监控气体流速
9.气、固反应使反应更完全的措施：搅拌、缓慢通入气体
10.Fe3+与I-的反应具有可逆性
11.配制还原性溶液要除去溶液中的溶解O2
12.Ca(OH)2是强碱，故CaCI2溶液呈中性
13.有H2O2参加的反应注意控制温度，温度过高H2O2分解
14.小火煮沸Fe(OH)3溶液：使沉淀颗粒长大，利于过滤分离
15.乙醇洗涤晶体：除去晶体表面的水
16.KNO3(NaCl):重结晶NaCl(KNO3):趁热过滤
17.重结晶时，溶液冷却速率越慢，得到晶体颗粒越大
18.不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl2(C离子反应）
19.向滴定管添加液体：直接倾倒
20.配制FeCl3溶液，将其溶解在较浓盐酸中后稀释
21.维生素C含碳碳双键，具有还原性
22.50ml滴定管在20ml处放完液体：体积30ml
23.趁热过滤：防止物质遇冷析出冰水洗涤：减少晶体损耗，降低溶解度
24.减压蒸发：降低蒸发温度，防止物质分解
25.物质分离：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
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