3.3盐类的水解一、知识与技能：1.理解盐类水解的本质。2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。3.了解盐类水解的利用。二、过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。2.以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。3.讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。三、情感态度与价值观：1.引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。2.培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。盐类水解的本质。影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。探究盐溶液的酸碱性，可采用探究式教学法；盐溶液呈现不同酸碱性的原因，可采用体验式教学法；影响盐类水解的因素则是接受式教学法。0.1mol/L的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液、CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水pH计、胶头滴管4课时3.3.1探究盐溶液的酸碱性〖教学流程〗课本引言导入→科学探究1得出盐溶液呈现酸碱性与盐的类型的关系→通过科学探究1的现象引导学生分析原因→完成思考与交流1→讨论得出盐类水解的过程→得出盐类水解的概念、本质和规律→教学评价。（导入）生活中常用的盐除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）、Na2CO3和NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫做“碱”呢？〖板书〗第三节盐类的水解〖科学探究1〗（结论）盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性、两强显中性”。（过渡）为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性呢？（引导）（1）上述各种盐在溶于水后均完全电离，但都不产生H＋或OH―，溶液中的H＋和OH―全部来自水的电离：H2OH＋+OH―（2）在纯水中，由水电离产生的H＋和OH―数目应该是相等的，当加入某些盐之后，溶液的酸碱性发生了明显变化，表明c（H＋）≠c（OH―）。（这就是要让学生发现的异常现象，因为无论盐的电离还是水的电离都不会直接导致溶液中c（H＋）和c（OH―）不相等！）那么，导致c（H＋）和c（OH―）不相等的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？（这正是要引起学生
