高考化学考点分析气体摩尔体积考点中 [复制链接]

接上一节内容，本节将会对气体的摩尔体积进行讲解：

气体摩尔体积

1．物质体积大小的影响因素

2．粒子数目相同时不同物质的体积关系

3．气体摩尔体积：

标况下气体摩尔体积：标准状态下（0摄氏度，KPa的情况下），1mol任何气体的摩尔体积约为22.4L。

4．阿伏加德罗定律

3．气体式量的基本计算方法：

(3)公式法：(混合气体的平均化学式量)

考法1气体摩尔体积概念的理解

实例：下列说法正确的是(
　　)

A．标准状况下，6.02×个分子所占的体积约是22.4L

B．0.5molH2所占的体积是11.2L

C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

D．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

解析：6.02×个分子的物质的量是1mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4L，A项错误；

B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2L，B项错误；

H2O在标准状况下不是气体，所以1molH2O的体积不是22.4L，C项错误；

N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，所以28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确。

考点分析：对于1mol气体的体积为22.4L的条件是，标准状态，也就是KPa，0摄氏度的条件下，这这种条件下，需要确认对应的物质是不是为气体，如水、SO3等，在这种条件下，不是气体，所以1mol标准状态下的这些物质是不可能为22.4L的。

所以答案为D

考法2气体摩尔体积概念的理解

实例2：在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是(
　　)

A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m

B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m∶n

C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为n∶m

D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m∶n

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同。则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，A错误；

A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于∶＝n∶m，B错误；

相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m∶n，C错误；

由n＝可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg∶ng＝m∶n，D正确。

所以答案选择D

1．下列两种气体的分子数一定相等的是(
　　)

A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2

解析：依据阿伏加德罗定律可知，相同条件(温度、压强)下，体积相等则分子数(或物质的量)一定相等。

B中，由m=V可知二者质量相等，但M(CO)≠M(NO)，故二者物质的量n(CO)≠n(NO)，其分子数不相等；

C中，压强不确定，则分子数不确定；

D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)=n(CO)。

所以答案选择A。

2．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(
　　)

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

解析：由阿伏加德罗定律，n甲＝n乙，则M甲∶M乙＝x∶y，ρ甲∶ρ乙＝M甲∶M乙，等质量时甲与乙的分子个数比为y∶x，同温同体积时等质量的甲、乙压强比等于物质的量之比，为y∶x。

所以答案选择B

3．(·宁波市余姚中学高三月考)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(
　　)

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)ρ(Ne)ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)

B

温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝＝可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误。

4．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(
　　)

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。

答案选择C